工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：
①MnO2（矿石）＋ZnS＋2H2S4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
②MnSO4＋ZnSO4＋2H2O
MnO2＋Zn＋2H2SO4 下列说法正确的是
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．①中析出32gS时转移1mol电子
C．②中MnSO4发生氧化反应 D．②中生成的Zn在阳极析出
下列说法不正确的是
A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象
B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
C．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
下列说法正确的是 （ ）
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A．Na在常温下可被氧化成Na2O，加热时生成Na2O2，说明Na2O比Na2O2稳定 |
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B．检验溶液中是否有Fe2＋时，应先加新制氯水后加KSCN溶液 |
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C．硅是现代光学及光纤制品的原料，SiO2是将太阳能转换成电能的常用材料 |
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D．要除去苯中的溴单质，可用足量NaOH溶液，采用分液法除杂，分液时分液漏斗下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出 |
下列实验操作或叙述正确的是 ( )
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液；
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体；
⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；
⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2；
⑧欲配制90ml 0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O的质量为4.5g 。
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A．①②⑧ |
B．①②⑦ |
C．③④⑥ |
D．⑤⑦⑧ |
高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－ =2FeO42－ +3Cl－ +5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有关说法不正确的是：（ ）
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A．高铁酸钾中铁显+6价 |
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B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子 |
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C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4mol电子 |
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D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 |
能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）
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A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ |
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B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
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C．少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ |
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D．大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ |
