用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是 16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na2SO3（s）＋H2SO4（80％） 
Na2SO4＋SO2↑＋H2O
【注：80％H2SO4具有浓硫酸的特性】
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是___________、_____________、_____________。
（2）在实验中“加热催化剂”与“滴加浓硫酸”的操作，首先应采取的操作是___________。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法。
①原因__________________________________________________．
验证方法________________________________________________．
②原因__________________________________________________．
验证方法________________________________________________．
（4）将足量SO2通入含1．0mol次氯酸的溶液中，有1．204×1024个电子转移，生成两种强酸，该反应的化学方程式为______________________________。
（5）用25．2gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间将反应产生的SO2全部排出，测得装置Ⅲ增重了3．2g，则SO2的转化率为__________。
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液混合：
2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
B．0．1mol／L pH为10的NaHB溶液中：c（HB－）>c（B2－）>c（H2B）
C．常温下，将pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
D．等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（
）：前者<后者
下列有关化学实验操作的叙述正确的是
A．在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到纯净的FeCl3溶液
B．向SO2溶液中分别滴加Ba（NO3）2、BaCl2、Ba（OH）2溶液，均产生BaSO3白色沉淀
C．向2．0mL浓度均为0．1mol／L的KCl和Kl混合溶液中滴加1～2滴0．01 mol／LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D．分别电解熔融氯化镁和熔融氯化铝可以制取金属镁和金属铝
下列有关叙述错误的是
A．若根据反应“H2＋Cl2＝2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于工业制盐酸
B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
C．某反应△H>0，△S>0，该反应可能自发进行
D．25℃时，NaClO溶液的pH＝8，c（Na－）—c（
）＝9．9×10－7mol／L.
有机物A可以发生下列反应：已知C能发生银镜反应，E不发生银镜反应。则A的可能结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
某无色溶液，由Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cu2＋、
、
、
、
中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有无色、无味气体X生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液并加热，有刺激性气味的气体Y生成，并析出白色沉淀乙。则下列判断正确的是
A．原溶液中一定存在的离子是Na＋、、
B．原溶液中一定存在的离子是Al3＋、、
C．白色沉淀甲为Al（OH）3、乙为BaSO4
D．气体X为CO2、气体Y为SO2
