I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I—（aq）
I—3（aq）。I2、KI混合溶液中，I—3的物质的量浓度c（I—3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下到说法正确的组合是：
①反应I2（aq）+I—（aq）I—3（aq）的△H>0
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
③若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆
④状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
⑤保持温度不变，在该混合液中加水，c（I—3）/c（I2）将变大
A．②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①④⑤
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理。在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—=X+2H+。下列说法中正确的是
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
C．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
下列化学方程式书写正确的是
A．乙醇与金属钠反应产生了氢气：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑
B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：
C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
在浓盐酸中H2AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2+12C1—+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl2—6+6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl—>As；③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol；
④M为OH—；⑤SnCl2-6是氧化产物
A．①③ B．①③⑤ C．①②③④ D．①②④⑤
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
B．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
山梨酸是一种常见的食品添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为 CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是
A．山梨酸易溶于乙醇
B．山梨酸能和乙醇反应生成酯
C．山梨酸能与氢气发生加成反应
D．1mol山梨酸能和金属钾反应生成1mol氢气
