（14分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G是淡黄色固体，F为棕黄色溶液，①是实验室制取丙的反应之一，各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：
（1）写出A的电子式 、B的化学式 、甲在周期表中位置是 。
（2）写出反应②的化学方程式： 。
（3）写出反应③中E与G在中性条件下按物质的量之比2:1反应的离子方程式 。
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个
（5）物质X常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。X和丙的组成元素相间，X分子中各原子最外层电子数之和为18。X和酸性碘化钾溶液反应生成丙和碘单质，反应的离子方程式是____。
在200mL含Mg2+、Al3+、NH+4、H+、Cl—等离子的溶液中，逐滴加入5mol／L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：
下列叙述不正确的是
A．原溶液的pH=l B．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2
C．x与y的差值为0.01mol D．原溶液中c（Cl—）=0.825mol/L
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I—（aq）
I—3（aq）。I2、KI混合溶液中，I—3的物质的量浓度c（I—3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下到说法正确的组合是：
①反应I2（aq）+I—（aq）I—3（aq）的△H>0
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
③若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆
④状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
⑤保持温度不变，在该混合液中加水，c（I—3）/c（I2）将变大
A．②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①④⑤
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理。在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—=X+2H+。下列说法中正确的是
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
C．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
下列化学方程式书写正确的是
A．乙醇与金属钠反应产生了氢气：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑
B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：
C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
在浓盐酸中H2AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2+12C1—+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl2—6+6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl—>As；③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol；
④M为OH—；⑤SnCl2-6是氧化产物
A．①③ B．①③⑤ C．①②③④ D．①②④⑤
