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a,b,c,d,e是同周期的五种元素,比较a和b的最高价氧化物对应水化物的碱性是...

a,b,c,d,e是同周期的五种元素,比较a和b的最高价氧化物对应水化物的碱性是b>a;比较c和d的气态氢化物的还原性是d>c;五种元素的原子得到或失去电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是

  A.baedc            B.abdce                C.ebadc                D.cdeab

 

A 【解析】
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考点分析:
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关于下图所示各装置的叙述中,正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   A.装置①是原电池,总反应是:Cu + 2Fe3+ = Cu2+  + 2Fe2+

   B.装置①中,铁做负极,电极反应式为:Fe3+ + e- = Fe2+

   C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

   D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液

 

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在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠,反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是

 A.溶液的pH增大,有O2放出

 B.溶液的pH不变,有O2放出

 C.溶液中的c(Na+)增大,有O2放出

 D.溶液中的c(Na+)减小,有O2放出

 

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已知①2C(s)+O2(g)====2CO(g);ΔH=-221.0 kJ·mol1

②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol1

则制备水煤气的反应C(s)+ H2O (g)====CO(g)+H2(g);ΔH

A.262.6 kJ·mol1                                     B.-131.3 kJ·mol1

C.+131.3 kJ·mol1                    D.-352.3 kJ·mol1

 

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密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是                                                           

   A.Y2 为 0.35 mol/L                 B.Y2为 0.2 mol/L

   C.X2 为 0.2 mol/L                  D.Z 为 0.4 mol/L

 

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在一定温度下,可逆反应2SO2+O2说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3达到平衡状态的标志是

A.容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2﹕1﹕2

B.单位时间内生成nmol SO3,同时消耗n/2mol O2

C.容器内的压强不随时间而变化

  D.生成SO3和生成O2的速率相同

 

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