下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．③⑤ D．②④
反应L（s）+aG(g) 
bR(g)达平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A．上述反应是放热反应
B．上述反应是吸热反应
C．a>b
D．无法判断a、b的相对大小
下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 ( )
①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有石蕊的CO2溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的氨水溶液 ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑧ 溶有SO2的品红溶液
A．②④ B．①③⑤⑦ C．①④⑥⑧ D．②④⑥
a,b,c,d,e是同周期的五种元素，比较a和b的最高价氧化物对应水化物的碱性是b>a；比较c和d的气态氢化物的还原性是d>c；五种元素的原子得到或失去电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.baedc B.abdce C.ebadc D.cdeab
关于下图所示各装置的叙述中，正确的是
A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- = Fe2+
C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
