(11分)市场销售的某种食用精制加碘盐中含有碘酸钾
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈 色。
(3)向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,可以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
(4)已知: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.某学生为测定碘含量,称取一定质量的食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
a.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
b.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断b中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
(11分)某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程,并制取少量三氧化硫晶体,设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热,容易形成酸雾,工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫。
试回答:
(1)已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫,放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为____________________________________________________;
(2)A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是___________________________;
(3)检查完装置的气密性且加入药品后,开始进行实验。此时首先应该进行的操作是________________________________。
(4)C装置用来收集三氧化硫,若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫,实验结束时得到b g 三氧化硫,该实验中二氧化硫的转化率不小于_________________;
(5)为了减轻实验对环境的污染,请你设计尾气处理装置,绘出装置图:
__________________________________________________________ 。
(14分)下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做制冷剂。
(1)写出化学式A ,D ,G ,
写出电子式F ;
(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象:_________________________________ ;
(3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式D+E ③ 。
(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。
(10分)按下图装置实验,a、b、c、d均为惰性电极,A、B两烧杯中分别盛放NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后,c电极质量增加6.4g,试回答:
(1) 电源Q为________极;
(2) b极产生气体的体积为_______L(标准状况);电解一段时间后,A池中溶液的PH 。(填“变大”“变小”或“不变”)
(3) d极上所发生的电极反应式: 。
(4) B装置中电解反应的离子方程式为: 。
一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12L NO气体(标况),再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是
A.450ml B.500ml C.400ml D.无法确定
有一无色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A.肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl— B.肯定有A13+、Mg2+、SO42—
C.肯定有K+、HCO3—、MnO4— D.肯定有A13+、Mg2+、HCO3—