满分5 > 高中化学试题 >

下列判断错误的是 A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B.熔点:...

下列判断错误的是

A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3         B.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4

C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4             D.沸点:NH3>PH3>AsH3

 

D 【解析】
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考点分析:
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下列各组粒子,核外电子总数和质子总数均相同的是

    A.S2和HS           B.H3O+ 和OH

C.Na+ 和NH4+      D. K+ 和Ne

 

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下列说法不正确的是

A.用丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液

B.用热的纯碱溶液可以更好地去除油污

C.外加直流电源,将钢铁设备作为阴极进行保护

D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去

 

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下列不符合“节能减排”要求的做法是

A.将煤液化、气化,提高燃料的燃烧效率

B.在大力推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车

C.拉闸限电,减少发电厂用煤量

     D.研制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统,是解决能源问题的研究方向之一

 

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(11分)市场销售的某种食用精制加碘盐中含有碘酸钾

    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

              KIO3    KI+    H2SO4    K2SO4    I2    H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈     色。

(3)向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,可以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                            

     (4)已知: I2+2S2O32=2I+S4O62.某学生为测定碘含量,称取一定质量的食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

       a.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;

       b.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

     ①判断b中反应恰好完全依据的现象是                      

     ②b中反应所产生的I2的物质的量是            mol。

 

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(11分)某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程,并制取少量三氧化硫晶体,设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热,容易形成酸雾,工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试回答:

(1)已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫,放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为____________________________________________________;

(2)A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是___________________________;

(3)检查完装置的气密性且加入药品后,开始进行实验。此时首先应该进行的操作是________________________________。

(4)C装置用来收集三氧化硫,若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫,实验结束时得到b g 三氧化硫,该实验中二氧化硫的转化率不小于_________________;

(5)为了减轻实验对环境的污染,请你设计尾气处理装置,绘出装置图:

 

 

__________________________________________________________         

 

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试题属性

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