在一定条件下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na＋) + c(OH－) = c(H＋)+ c(CH3COO－)，则下列叙述正确的是
A．混合溶液中：c(OH－) ＞ c(H＋)
B．混合溶液中：c(CH3COO－)= 0.1 mol/L
C．混合溶液中：c(Na＋) ＞ c(CH3COO－)
D．混合溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+5
下列反应的离子方程式的书写中，正确的是
A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
B．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
D．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8 NA
C．0.1mol甲基（-CH3）所含电子数为NA
D．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω1。降至室温后析出m g KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为ω2，则下列说法不正确的是
A．KCl的溶解度随温度的升高而升高
B．溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2
C．降温前后，KCl溶液都是饱和溶液
D．由题中已知条件，都无法计算出降温前后的溶液物质的量浓度
下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
D．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
