2010年11月6日，中央电视台《经济半小时》节目播放了有关氢化油和反式脂肪酸的内容，引起全国民众的持续关注，下列有关说法不正确的是 （ ）
A．反式脂肪酸甘油酯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．油脂是人类的营养物质之一，进入人体后，在胃中水解产生高级脂肪酸和甘油
C．大豆油中也有反式脂肪酸甘油酯，只是含量相对较低
D．反式脂肪酸甘油酯顺式变反式，主要是在氢化过程中产生的变化
下列离子方程式的评价正确的是 （ ）
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化学用语 |
评价 |
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A.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氢化钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=Mg CO3↓+CO32-+2H2O |
错误：生成物应是Mg（OH）2和Na2CO3 |
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B.在亚硫酸氢钠中加入少量的次氯酸钠溶液 SO32-+ClO-+H2O= Cl-+2H++SO42- |
正确 |
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C. 亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O |
正确 |
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D.在过氧化钠中加入稀硫酸： N a2O 2+2H+=2Na++H2O+O2↑ |
正确 |
下列说法正确的是 （ ）
A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
C．氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
D．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物
（12分）(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2 ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3- 、N2，请将各粒子分别填入以下空格（不用配平）。
NO3- + + → + +
该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
（2）若4Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) △H= a KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式： 。
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）。
（12分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。
（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。
① 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 ；
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ；
③ 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。
（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H ＜0
（1）该反应450℃的平衡常数 500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a．3v正（H2）＝2v逆（NH3） b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol
计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为 mol/(L·min)
（4）保持其他条件不变，若初始投入量为a molN2、b molH2 、c molNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式： ；
（5）第5分钟末，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，
则平衡 移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。
