满分5 > 高中化学试题 >

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态,且QT2+与ET2互为等电子体。x为周期表前四周期中电负性最小的元素,Z的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号):

(1)写出QT2+的电子式         ,基态Z原子的核外电子排布式为        

(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物,其主要原因有         (写两条)。

(3)ET2的空间构型为         ,为         分子(填“极性”或“非极性”)

(4)化合物甲由T、X两元素组成,高温下,化合物甲晶体呈立方体结构,其晶胞如图,甲的化学式为         。晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价,则下列说法正确的是                    (    )

     说明: 6ec8aac122bd4f6e  

A.每个晶胞中含有14个心和13个O2-

B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每O2-周围有8个K+

C.晶体中与每个K距离最近的K+有8个

D.晶体中,O价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:l

(5)化合物乙的晶胞如图,乙由E、Q两元素组成,硬度超过金刚石。则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为               

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

【解析】略
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

相同温度下,在四个密闭容器中发生可逆反应:H2(g)+I2(g)6ec8aac122bd4f6e2HI(g),实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:

容器编号

起始时各物质的物质的量(mol)

达平衡时体系的变化

I2

H2

HI

1

3

0

放出热量:Q1=23.15kJ

0.8

2.8

0.4

平衡时碘化氢的体积分数为20%

0

4

4

 

2

3

0

 

(1)下列叙述正确的是                                                       

A.四个容器中反应的平衡常数相等

B.反应的热化学方程式为:H2(g)+I2(g)6ec8aac122bd4f6e2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C.平衡时,容器④中H2的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ

E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L,H2的转化率提高

(2)该温度下,在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡,若达到平衡所需的时间为2min,则平均反应速率v(HI)=     ,该温度下,反应H2(g)+I2(g)6ec8aac122bd4f6e2HI(g)的平衡常数 K=    

(3)平衡常数K只受温度的影响,与浓度、压强等因素无关,故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如,若③为一个装有可移动活塞的容器,上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度,则由于

6ec8aac122bd4f6e

可判断平衡将    (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)如果保持温度和压强不变,向③的平衡体系中加入1.6molI2,平衡将     (填“正向”、“逆向”或“不”)移动,理由是    

 

查看答案

已知X是一种盐,H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质,F、P、J是常见的非金属单质,I、E、G都是工业上重要的碱性物质,P和J在一定条件下反应生成I。它们有右图所示的关系,试回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)G的化学式为          

(2)写出下列反应的化学方程式:

    ①                      ;         

                    

(3)某课外小组同学设计了下列实验装置,通过测定某些装置中试剂的质量变化,进一步探究X中各元素的质量关系。

    ① 为使数据准确,还需补充装置,请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称;

② 向装置中鼓入空气的目的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

____________________________________________;

    丙装置中药品的名称为________________,实验时,该药品未见明显变化,证明____________________________________________;

    ③ 如何判断X已完全分解?

    __________________________________________________

    ___________________________________________________________________________________________________。

    ④ 更精确的测定得出如下数据:X受热后完全分解,固体由16.52 g变为12.00 g,装置乙增重1.44 g。写出X的化学式________________________。

    请写出X与盐酸反应的化学方程式为:                                      

(4)L是由3种元素构成的分子,能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素

CO(NH22 和物质M,其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,写出L的电子式                

 

查看答案

短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍, A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物;E单质用于净化水质。

请回答:

(1)写出D在元素周期表中的位置       ,E的原子结构示意图是_____,

下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是__________(填写编号);

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式    

(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为     ,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为    

 (4)由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式     ____________________。

(5)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:

①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该过程的总离子方程式____    

②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe3O4,该反应的化学方程式为    

 

查看答案

将反应2Fe3+2I说明: 6ec8aac122bd4f6e2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是        (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应

B.电流计读数为零时,达到化学平衡状态

C.乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液,则电流计指针向相反方向偏转

D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl3固体,乙中石墨电极仍为负极

 

查看答案

1983年,福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach),合成多环有机分子。如下图分子,因其形状像东方塔式庙宇(pagoda—style  temple),所以该分子也就称为pagodane(庙宇烷),有关该分子的说法正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

  A.分子式为C20H20              B.一氯代物的同分异构体只有两种

  C.分子中含有二个亚甲基(—CH2—)  D.分子中含有4个五元碳环

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.