下列叙述正确的是( )
A.Li、C、P分别在氧气中燃烧均生成一种相应氧化物。
B.冰岛和印度尼西亚火山喷发,火山灰在空气中几周都不能沉降,可能与胶体的性质有关。
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.用NA表示阿伏加德罗常数。则1.8g重水(D2O)中含有的质子数为1.0 NA
下列化学用语中错误的是( )
A.电极反应:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-,只能在原电池中发生,不能在电解池中发生
B.硫酸氢钠在熔融时电离方程式为:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
C.表示中和热的离子方程式:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ;ΔH =-57.3kJ/mol
D.明矾溶于水:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
下列关于有机物的说法正确的是( )
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同
B.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
C.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程上所述 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
已知A的分子式为C3H4O2,下图是A~H间相互转化的关系图,其中F中含有一个七元环;H是一种高分子化合物。(提示:羟基与双键碳原子相连的醇不存在;同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在)请填写下列空白:
(1)A中含有的官能团有(写结构简式) 。
(2)请写出下列有机物的结构简式:C ;F 。
(3)请指出下列反应的反应类型:A—→B ; C—→E 。
(4)G中不同化学环境的氢原子有 种。
(5)请写出下列反应的化学方程式:
①A—→H ; ②B—→D(第①步)__ 。
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态,且QT2+与ET2互为等电子体。x为周期表前四周期中电负性最小的元素,Z的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号):
(1)写出QT2+的电子式 ,基态Z原子的核外电子排布式为 。
(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物,其主要原因有 (写两条)。
(3)ET2的空间构型为 ,为 分子(填“极性”或“非极性”)
(4)化合物甲由T、X两元素组成,高温下,化合物甲晶体呈立方体结构,其晶胞如图,甲的化学式为 。晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价,则下列说法正确的是 ( )
A.每个晶胞中含有14个心和13个O2-
B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每O2-周围有8个K+
C.晶体中与每个K距离最近的K+有8个
D.晶体中,O价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:l
(5)化合物乙的晶胞如图,乙由E、Q两元素组成,硬度超过金刚石。则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为 。
相同温度下,在四个密闭容器中发生可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:
容器编号 |
起始时各物质的物质的量(mol) |
达平衡时体系的变化 |
||
I2 |
H2 |
HI |
||
① |
1 |
3 |
0 |
放出热量:Q1=23.15kJ |
② |
0.8 |
2.8 |
0.4 |
平衡时碘化氢的体积分数为20% |
③ |
0 |
4 |
4 |
|
④ |
2 |
3 |
0 |
|
(1)下列叙述正确的是
A.四个容器中反应的平衡常数相等
B.反应的热化学方程式为:H2(g)+I2(g)2HI(g) △ H =23.15kJ/mol
C.平衡时,容器④中H2的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ
E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L,H2的转化率提高
(2)该温度下,在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡,若达到平衡所需的时间为2min,则平均反应速率v(HI)= ,该温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数 K= 。
(3)平衡常数K只受温度的影响,与浓度、压强等因素无关,故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如,若③为一个装有可移动活塞的容器,上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度,则由于
,
可判断平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)如果保持温度和压强不变,向③的平衡体系中加入1.6molI2,平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动,理由是 。