反应① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g);△H1= a kJmol-1
反应② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2= b kJmol-1
测得在不同温度下,在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下:
(1)反应①的化学平衡常数表达式为 ,a 0(填“>”、“<”或“=”)。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①,Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol,10min后达到平衡状态,平衡时CO2的转化率为 ,用CO表示的化学反应速率为 。
(2)700℃反应①到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有 (填序号)。
A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
(3)下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中v是速率、为混合物中CO的含量,T为温度)。
(4)由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= (用含a、b的代数式表示)。
(5)如下图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结示意图,则a处通入的是
(填“甲醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:
有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- 。取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液呈强酸性。
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液,现象如下:
a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀逐渐溶解,直至消失;
d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,回答下列问题。
(1)仅由③可证明 离子存在;写出c、d所涉及的化学反应方程式,是离子反应的用离子方程式表示:
c_______ ___ _____;d___________ _____。
(2)综合判断填空:
①上述澄清溶液中一定存在的离子有
②可能存在的离子有 ,检验该离子是否存在的方法为
为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2 g,用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出):
(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是:___________________
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是________________ _________;
仪器F的作用是___________________________________________ _。
(3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是_____________________ ____。
(4)实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸; b.品红溶液;c.酸性高锰酸钾溶液;d.饱和碳酸氢钠溶液;e.氢氧化钠溶液;f.无水硫酸铜;g.碱石灰;h.五氧化二磷;i.无水氯化钙。请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:B中______,D中_________,E中__________。
(5)实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是___________ _______。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_______________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。
(6)若仪器E在实验完成时增重4.4 g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为______。
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为 ;
(2)反应③的离子方程式为 。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为 。
(4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合,溶液呈________性;(填“酸”、“碱”或“中”)该溶液中各离子浓度大小关系为:_______________________
(5)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110-8,下列叙述正确的是( )
A.该溶液的pH=11;
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为110-22
D. pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2
E.将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后,pH值为9;
(6)化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应,测得容器内气体的压强略小于原来的2/3,请写出该反应的化学方程式
某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42—的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )
A.11.2 g B.16.8 g C.19.6 g D.22.4 g
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是( )
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实验事实 |
结论或解释 |
① |
将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 |
该 溶液中溶质的质量分数为3.84%,其物质的量浓度为1molL-1 |
② |
向盛有1mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1molL-1 NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴0.1molL-1 KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。 |
常温下 Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) |
⑶ |
某盐NaX溶液pH > 7 |
酸HX为弱酸 |
④ |
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 |
说明溶液中一定含有Fe2+ |
⑤ |
向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和 Cu片,前者没有明显现象,后者反应剧烈,产生大量红棕色气体 |
还原性Al < Cu |
⑥ |
BaSO4的水溶液导电性很差 |
BaSO4是弱电解质 |
A.①④⑤ B.③④⑥ C.③④ D.②④⑥