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下列叙述中正确的是 ( ) A.将苯加入浓溴水中,溴水褪色,是因为发生了取代反应...

下列叙述中正确的是                                                                                                         (    )

      A.将苯加入浓溴水中,溴水褪色,是因为发生了取代反应

      B.除去乙醇中少量的乙酸可加足量生石灰,然后蒸镏

      C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可加氢氧化钠溶液充分反应后再分液

      D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5n,均是纯净物,水解最终产物都是葡萄糖

 

D 【解析】略
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考点分析:
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关于下列氢化物的叙述中不正确的是                                                                                (    )

       A.一个D2O分子所含中子数为10                B.NH3的结构式为说明: 6ec8aac122bd4f6e

       C.热稳定性:HCl<HF                                   D.HCI的电子式为说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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反应①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g);△H1= a kJmol-1

反应②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2= b kJmol-1

测得在不同温度下,在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)反应①的化学平衡常数表达式为                   ,a       0(填“>”、“<”或“=”)。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①,Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol,10min后达到平衡状态,平衡时CO2的转化率为             ,用CO表示的化学反应速率为              

(2)700℃反应①到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有          (填序号)。

 A.缩小反应器体积   B.通入CO2      C.升高温度到900℃   D.使用合适的催化剂

(3)下列图像符合反应①的是        (填序号)(图中v是速率、说明: 6ec8aac122bd4f6e为混合物中CO的含量,T为温度)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=            (用含a、b的代数式表示)。

(5)如下图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结示意图,则a处通入的是

     (填“甲醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:           

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

 

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有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2。取该溶液进行以下实验:

①用pH试纸检验,溶液呈强酸性。

②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色。

③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液,现象如下:

a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀逐渐溶解,直至消失;

d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

根据上述实验现象,回答下列问题。

(1)仅由③可证明               离子存在;写出c、d所涉及的化学反应方程式,是离子反应的用离子方程式表示:

c_______       ___           _____;d___________              _____。

(2)综合判断填空:

①上述澄清溶液中一定存在的离子有                                    

②可能存在的离子有              ,检验该离子是否存在的方法为        

                                                               

 

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为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2 g,用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是:___________________         

(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是________________    _________;

仪器F的作用是___________________________________________           _。

(3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是_____________________          ____。

(4)实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸;  b.品红溶液;c.酸性高锰酸钾溶液;d.饱和碳酸氢钠溶液;e.氢氧化钠溶液;f.无水硫酸铜;g.碱石灰;h.五氧化二磷;i.无水氯化钙。请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:B中______,D中_________,E中__________。

(5)实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是___________          _______。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_______________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。

(6)若仪器E在实验完成时增重4.4 g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为______。

 

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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)D的化学式为          

(2)反应③的离子方程式为                      

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为              

(4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合,溶液呈________性;(填“酸”、“碱”或“中”)该溶液中各离子浓度大小关系为:_______________________

(5)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110-8,下列叙述正确的是(  )

A.该溶液的pH=11;

B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为110-22

D. pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2

E.将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后,pH值为9;

(6)化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应,测得容器内气体的压强略小于原来的2/3,请写出该反应的化学方程式              

 

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