下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A。向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu Fe2++Cu2+
B．将金属钠投人冷水中：Na+H2O Na++OH—+H2↑
C．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：
3Fe2++4H++NO3— 3Fe3++NO↑+2H2O
D．向NaHSO。溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：
2H++SO42—+Ba2++2OH— BaSO4↓+2H2O
下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是 （ ）
A．乙烯 B．溴苯 C．氯乙烯 D．丙烯
下列叙述中正确的是 （ ）
A．将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应
B．除去乙醇中少量的乙酸可加足量生石灰，然后蒸镏
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加氢氧化钠溶液充分反应后再分液
D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，均是纯净物，水解最终产物都是葡萄糖
关于下列氢化物的叙述中不正确的是 （ ）
A．一个D2O分子所含中子数为10 B．NH3的结构式为
C．热稳定性：HCl<HF D．HCI的电子式为
反应① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJmol-1
反应② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJmol-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
（1）反应①的化学平衡常数表达式为 ，a 0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为 ，用CO表示的化学反应速率为 。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。
A．缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂
（3）下列图像符合反应①的是
（填序号）（图中v是速率、
为混合物中CO的含量，T为温度）。
（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= （用含a、b的代数式表示）。
（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- 。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液，现象如下：
a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀逐渐溶解，直至消失；
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）仅由③可证明 离子存在；写出c、d所涉及的化学反应方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c_______ ___ _____；d___________ _____。
（2）综合判断填空：
①上述澄清溶液中一定存在的离子有
②可能存在的离子有 ，检验该离子是否存在的方法为
