已知X为一种盐，A、C、D、F为无色气体，B常温常压下为无色无味的液体，I和Y为中学化学常见的单质，其中Y为气体，I为紫红色固体，E为黑色固体氧化物，L为蓝色沉淀。其中有些反应的条件及部分生成物被略去。
回答下列问题：
（1）写出C的电子式 ，L的化学式 。
（2）写出反应①的化学反应方程式_ ___；反应①一④中属于氧化还原反应的是 。
（3）写出反应②的离子反应方程式__ __。
（4）M的水溶液呈酸性，其原因为（用离子方程式表示）__ __。
（5）利用电解可提纯I物质，在该电解反应中电解质溶液是__ __；写出阴极的电极反应式___ _。
（6）已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为A:B:C:D=2：1：1：1请推测A的化学式为___ _。
下列叙述正确的是 （ ）
A．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH =4
B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+） <c（CH3COO—）
在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，最多只能生成3种盐的是（ ）
A．CO2、Cl2、CaO、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3
C．Al2O3、SO2、CO、SO3 D．S1O2、N2O5、CO2、Cl2
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
B．1 mol HC1气体中的粒子数与0．5 mol·L—1盐酸中溶质粒子数相等
C．NA个一氧化碳分子和0．5 mol甲烷的质量比为7：4
D．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A。向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu Fe2++Cu2+
B．将金属钠投人冷水中：Na+H2O Na++OH—+H2↑
C．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：
3Fe2++4H++NO3— 3Fe3++NO↑+2H2O
D．向NaHSO。溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：
2H++SO42—+Ba2++2OH— BaSO4↓+2H2O
下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是 （ ）
A．乙烯 B．溴苯 C．氯乙烯 D．丙烯
