黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:
[实验一]:测定硫元素的含量
I.将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的硬质玻璃管D中,A中的试剂是双氧水。从A中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管D中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理:
[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ,测定铁元素含量的实验步骤如下:
①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣;
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;
③将滤液稀释至250mL;
④每次取稀释液25.00mL,用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。
请完成下列问题:
(1)仪器B中发生反应的化学方程式是:____;仪器C中装入的试剂是____。E瓶的作用是____。
(2)Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____;写出加入H2O2发生反应的离子方程式____。
(3)Ⅲ的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有 ;④中量取稀释液25.00mL需用的仪器是__ __。
(4)该黄铁矿中硫元素的质量分数为__ __(用含m1和m2的代数式表示);该黄铁矿中铁元素的质量分数为___ _(用含m1 c、y的代数式表示)
已知X为一种盐,A、C、D、F为无色气体,B常温常压下为无色无味的液体,I和Y为中学化学常见的单质,其中Y为气体,I为紫红色固体,E为黑色固体氧化物,L为蓝色沉淀。其中有些反应的条件及部分生成物被略去。
回答下列问题:
(1)写出C的电子式 ,L的化学式 。
(2)写出反应①的化学反应方程式_ ___;反应①一④中属于氧化还原反应的是 。
(3)写出反应②的离子反应方程式__ __。
(4)M的水溶液呈酸性,其原因为(用离子方程式表示)__ __。
(5)利用电解可提纯I物质,在该电解反应中电解质溶液是__ __;写出阴极的电极反应式___ _。
(6)已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为A:B:C:D=2:1:1:1请推测A的化学式为___ _。
下列叙述正确的是 ( )
A.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH =4
B.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) <c(CH3COO—)
在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,最多只能生成3种盐的是( )
A.CO2、Cl2、CaO、SO3 B.Cl2、Al2O3、N2O5、SO3
C.Al2O3、SO2、CO、SO3 D.S1O2、N2O5、CO2、Cl2
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
B.1 mol HC1气体中的粒子数与0.5 mol·L—1盐酸中溶质粒子数相等
C.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
下列离子方程式中,正确的是 ( )
A。向FeCl3溶液中加入铜片:Fe3++Cu Fe2++Cu2+
B.将金属钠投人冷水中:Na+H2O Na++OH—+H2↑
C.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:
3Fe2++4H++NO3— 3Fe3++NO↑+2H2O
D.向NaHSO。溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:
2H++SO42—+Ba2++2OH— BaSO4↓+2H2O