用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是（ ）
① 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
②含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
③标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。
④ 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
⑤ 100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA
⑥ 50 mL 12 mol•L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3 NA
⑦ 13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2NA
A．①②⑥ B．①⑤⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑥根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液
A．②⑤ B.②③⑥ C.①②④ D.②③④⑤
高聚物Z是一种重要的电子薄膜材料，P是一种广泛应用的增塑剂。以下是某研究小组设计的他们的合成路线。
已知以下信息：
①l molF在O2中充分燃烧，消耗7．5 rriol O2，生成8 nl01 C02和3 mol H20，l mol F与足量NaHCO3溶液反应生成2 rriol C02。其核磁共振氢谱中有3个吸收峰。
②已知：
（R、R，代表烃基或氢原子）。
③A是一种醛，B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子。
④D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有一个—CH3。
请回答以下问题：
（1）X的结构简式是 。F分子中含有的含氧官能团的名称是 。
（2）写出反应①的化学方程式 。反应②的化学方程式是 。
（3）反应③的化学方程式是 。
（4）C的结构简式是 _；P的结构简式是-。
（5）符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字） 种。
a．在酸性条件下水解为M和N b．-定条件下M可以转化为N
已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题：
（1）分子式为BC2的空间构型为__ __；F2+的核外电子排布式为 。
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为 。
（3）A2C所形成的晶体类型为_ ___；F单质形成的晶体类型为 ，其采用的堆积方式为 。
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或 “低”），请解释其原因____。
（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是 。（用含p的代数式表示）。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH2O
H（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__ __。
②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡
常数（K）
|
温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断x 0（填“<”、“<”填“=”）
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。
（2）已知在常温常压下
①2CH3OH（1）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（g） △H=—1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
③H2O（g） H2O（1）
△H=—44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。
（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：
则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。
当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_ __L。
黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]：测定硫元素的含量
I．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的硬质玻璃管D中，A中的试剂是双氧水。从A中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：
[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ，测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL;
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。
请完成下列问题：
（1）仪器B中发生反应的化学方程式是：____；仪器C中装入的试剂是____。E瓶的作用是____。
（2）Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____；写出加入H2O2发生反应的离子方程式____。
（3）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ；④中量取稀释液25.00mL需用的仪器是__ __。
（4）该黄铁矿中硫元素的质量分数为__ __（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为___ _（用含m1 c、y的代数式表示）
