（16分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。
（2）装置A中g管的作用是
；装置C中的试剂是
；装置E中的h瓶需要冷却理由是
。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
①滴定前是否要滴加指示剂？
（填“是”或“否”），请说明理由
。
②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。
（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。
（1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为_____________。
（2）下列说法正确的有__________________________
① 化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子
② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F
③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
（3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式 。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应____________。
（4）写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：
___________________________________________________________________
(13分)已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。
请回答下列问题：
(1)E的化学式为_______________(2分)。
(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是_______________(2分)。
(3)在反应①②③④中属于置换反应的是__________(填序号)(2分)。
(4)反应②的离子方程式为______________________________________________(2分)。
(5)用石墨作电极电解50mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：
①写出电解时的阳极反应式________________________________________(2分)。
②电解后溶液的pH为_______________________________(3分)(假设电解前后溶液体积不变)。
（15分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出，部分产物可能省略），其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C与F反应的化学方程式是 。
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有颜色气体生成，反应④的化学方程式是 。
如下图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池电的化学方程式为：
（II）为电解池的示意图。
当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是
A．电极A上发生的反应为：2S22---2e-=S42-
B．K+从右到左通过离子交换膜
C．电极X上发生的反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
D．当有0．1 mol K+通过离子交换膜，Y电极上产生2．24 L气体（标准状况）
盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g)=H2O(1);△H1=-Q1 kJ•mol-1 ②C2H5OH(g)=C2H2OH(1)；△H2=-Q2 kJ•mol-1
③C2H2OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g); △H3=-Q3 kJ•mol-1 ,若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为多少kJ
A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．0.5(Q1+Q2+Q3)
