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常温下,在32.0g水中溶解8.0g CuSO4粉末,恰好达到饱和,该溶液密度为...

常温下,在32.0g水中溶解8.0g CuSO4粉末,恰好达到饱和,该溶液密度为1.2g/cm3,求:(1)该溶液中CuSO4的物质的量浓度。

(2)取出20.0ml该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?

 

1.5mol/L    30mL   (每问3分) 【解析】略
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考点分析:
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化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)装置A中发生反应的化学方程式                           

(2)若要使B 中收集满干燥的SO2气体(并证实B中已收集满),则上述装置的连接顺序为:             接       (用字母表示);

(3)C 中盛放的试剂是           ,证明B 中已收集满SO2的现象是              

(4)待烧瓶中充分反应后,同学们发现铜有剩余,经检测发现硫酸也有剩余。检验硫酸有剩余的方法是            ___________________

(5)在不补充浓硫酸的前提下,为使铜进一步溶解,可向烧瓶中加入          ________(填序号)。① 盐酸  ② FeSO4   ③ Fe2O3    ④KNO3

 

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下图是依各个原子的性质和原子序数(1~20)画的关系图,各图的纵轴可能代表下列的某一性质:质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)图1~图3的纵轴分别代表__________、__________、__________;

(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大,原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大,它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素,E是同周期中半径最小的元素,G的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的原子序数存在如下关系:①abc,②(bd)/2=c,③(ce)/2=d,请根据提供的信息,回答下列问题:

①     下图是元素周期表前三周期的边界,请将A~G六种具体元素符号填在表中相应的位置;

说明: 6ec8aac122bd4f6e

②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学 方程_______________;

③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质,且有如下转化关系:

X+Y―→Z+W。若X为单质,Y、Z、W均为化合物,且该反应是重要的工业生产反应,其相应的化学方程式为__________________________。

 

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已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性.各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)请写出下列物质的化学式C__________、乙_____________;

(2)分别写出反应④⑥的化学方程式__________、________________。

 

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某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液,现设计如下综合利用的主要流程。试推断:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)方框内物质A和B的化学式:A            ;B           

 (2)第③步通入B的离子方程式为                             ___

 

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3+4H+3 e -= NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出该氧化还原反应的方程式(不需配平):

______________________________________________________;

(2)反应中,氧化剂是_________,被氧化的元素是_____________;

(3)如反应转移了0.6mol e-,则产生的气体在标准状况下体积为___ L。

 

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