把VL含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为[Al（OH）4] －；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Mg2＋的浓度为
A．
mol·L－1
B．
mol·L－1
C．
mol·L－1
D．
mol·L－1
室温下，向20 mL N mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是
A．a点c（CH3COOH）＝10－3mol·L－1
B．b点溶液中离子浓度大小满足关系：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
C．c点溶液中离子浓度大小满足关系：
c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）
D．滴定过程中不可能出现：
c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）
在溶液中，反应A＋2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）＝0．100 mol·L－1、c（B）＝0．200mol·L－1、c（C）＝0 mol·L－1. 在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
下列说法中，正确的是
A．反应的平衡常数：①<②
B．反应A＋2BC的△H>0
C．实验②平衡时B的转化率为60％
D．实验③平衡时c（C）＝0．040 mol·L－1
右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是
A．装置X每消耗1 mol H2O，就可为燃料电池提供22．4 L燃料
B．该系统中最多存在3种形式的能量转化
C．装置Y中正极的电极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－→4OH－
D．装置X、Y形成的子系统实现了物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
右表是元素周期表中短周期元素的一部分，A、D两元素原子核内质子数之和为23。下列有关说法中，不正确的是
A．气态氢化物的沸点：A>C
B．气态氢化物分子的稳定性：B>D
C．气态氢化物水溶液的酸性：A>B
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C
以下判断，结论正确的是
