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2009年哥本哈根气候大会,被称作“人类拯救地球最后一次机会”的联合国气候变化大...

2009年哥本哈根气候大会,被称作“人类拯救地球最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是: (   )

①发展低碳经济、循环经济,开发推广太阳能、水能、风能等能源,可减少煤、石油等化石燃料的使用

②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸醋类可降解塑料

③研制开发新型燃料电池汽车,减少机动车尾气污染

④推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染

⑤使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A.①②④⑤          B.①②⑤               

C.①②③④          D.③④⑤

 

C 【解析】略
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考点分析:
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某科研机构用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M,设计合成路线如下(部分反应试剂和条件未注明):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:

    ①用质谱法测得D的相对分子质量在90~110之间,且氧元素的质量分数为0.615;E比D的相对分子质量大28,核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子,其个数比为3 :1。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

   (1)A分子中的含氧官能团的名称是____________,G→H的反应类型是____________。

   (2)D的分子式为________________;E的结构简式为________________。

   (3)H→J反应的化学方程式是______________________。

   (4)J在一定条件下可以合成高分子化合物,该高分子化合物结构简式是____________。

   (5)已知1 mol E与2mol J反应生成l mol M,则M的结构简式是_______________。

   (6)写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式___________________________________________________.

 

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已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素,它们的原子序数依次增大。B、C、D同周期,A、D同主族,B,C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子,且E的原子序数比D大4。

   (1)B、C的第一电离能较大的是____________________(填元素符号)。

   (2)A的氢化物的分子空间构型为____________,其中心原子采取____________杂化。

   (3)A和D的氢化物中,沸点较高的是_____________(填化学式),其原因是______________________________________。

   (4)仅由A与B元素组成,且含有非极性键的化合物是________________(填化学式)。

   (5)E的核外电子排布式是___________________。

   (6)B的最高价氧化物对应的水化物,其溶液与C单质反应的化学方程式是_________________ 。

(7)E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体,其晶体的晶胞结构如右图所示,则该晶体的化学式为___________________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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利用所学化学反应原理,解决以下问题:

   (1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,且其中只存在OH、H6ec8aac122bd4f6e、Cl四种离子,且c(6ec8aac122bd4f6e)>c(Cl)>c(OH)>c(H),则这两种溶质是_____________。

   (2)0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:______________________。

 

   (3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R浓度由大到小的顺序是_____________。

   (4)以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol,则阴极上析出Cu的质量为__________g。

   (5)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右图所示,B点溶液的pH=7(假设体积可以直接相加),则c(HCl)=_______mol·L-1.

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (6)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按下表投入反应物,发生反应(H2(g)+I2(g)6ec8aac122bd4f6e2HI(g)  △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒温、恒容条件下,测得反应达到平衡时的数据如下表:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法正确的是_______________。

A.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e=1  B.26ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e       C.a+b=14.9     D.c1=c2=c3

 

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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,设计了以下探究活动:

    称取铁钉(碳素钢)6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液M并收集到气体N。

   (1)该小组通过认真分析,认为M溶液中既含有Fe3,也可能含有Fe2。若确认溶液中有无Fe2,应加入的试剂是___________(选填序号)。

    a.KSCN溶液和氯水                 b.铁粉和KSCN溶液

    c.NaOH溶液                       d.酸性KMnO4溶液

   (2)取320 mL(标准状况)气体N通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经过____________ 、______________(填操作名称)、干燥后,得到固体2.33 g。气体N与溴水反应的化学方程式为_______________,计算推知气体N中SO2的体积分数为_______________。

   (3)该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析,认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q。你认为Q应该是_____________,理由是________________(用化学方程式表示)。

   (4)取一定量N,利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q的装置(夹持仪器、橡胶管和加热装置省略),仪器的连接顺序是_____________(填字母),其中A的作用是_____________,B中试剂X的化学式是_____________________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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下图为物质A~I的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中B为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到E和F。D、E常温下为气体,D、F为常见单质,单质F可与H的浓溶液加热时发生反应。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

   (1)写出G的化学式:________________。

   (2)反应①的离子方程式为__________________。

   (3)单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______________________。

   (4)用Pt作电极电解I溶液,完全电解后的电解质溶液是_______________,其阳极的电极反应式为____________________。

   (5)已知每16gE与D完全反应,放出24.75 kJ热量,则反应②的热化学方程式为

________________________________________________.

   (6)工业制备G时,混合气体的组成中E占7%、D占11%,现有100体积混合气体进入反应装置,导出的气体恢复到原温度和压强后变为97.2体积。则E的转化率为________.

 

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