元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+ 离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
（1）写出Z与N形成化合物的电子式 。
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式： 。
（3）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
。
下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是
A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B．Z与Y元素形成的化合物可以熔点很高
C．W单质分子间作用力较大，加压时易液化
D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中
某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：
n(NO3－)： n(SO42－)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1，则X可能为
A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A．用50 mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁
C．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中
D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1 mol氮气和3 mol氢气反应
2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球 “最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。有关说法正确的是 （ ）
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为GaN
C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作氧化剂
D．ETFE膜（
）是新型无机高分子材料
有关下列各装置图的叙述，不正确的是
A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C.装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
