Question

Ⅰ.在实验室制备少量纯净的KCl。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

（1）过滤时需要用到的玻璃仪器有                      。

（2）检验加入BaCl₂溶液后SO₄^2－是否沉淀完全的操作为                       。

（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，         ，理由是                    

（4）某同学认为该实验方案中加适量BaCl₂溶液不容易控制，应加入过量BaCl₂溶液。实验操作方案如下：

沉淀A的化学式是           ，溶液③中的溶质的化学式是            。

Ⅱ.工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。

实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。

  （1）提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，含有CaCl₂，并含                      ；

假设2：该漂白粉全部变质，含有CaCl₂，并含                    ；

假设3：该漂白粉部分变质，含有CaCl₂，又含有Ca(ClO)₂、CaCO₃。

（2）设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期实验现象和实验结论

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填满。）

实验步骤	预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉于试管中，
②
③

Answer

Ⅰ.（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分，各1分）

（2）静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42－沉淀完全，反之未沉淀完全（2分， “少量上层清液”、“BaCl2溶液”、现象和结论三个要点）

（3）不可行，会引入NO3－ （2分，各1分）

（4）BaCO3（1分）； HCl（1分） 

Ⅱ.（1）假设1.含有Ca(ClO)2（1分），

假设2.含有CaCO3（1分）

（2）(4分)

实验步骤

预期现象和结论

①

加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中（1分）

（1）若澄清石灰水未见浑浊，则固体中不含CaCO3；

（2）若澄清石灰水变浑浊，则固体中含有 CaCO3（1分）

②

向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡（1分）（或另外取样操作）

（1）若品红褪色，固体中存在 Ca(ClO)2；

（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca (ClO)2（1分）

③

【解析】略