用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．100mL 1mol·L－1 FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
B．标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NA
C．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
D．80 mL 10 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
下列说法你认为不正确的是
A．实验室从苯酚中分离出苯的过程中，可选用右图装置及操作
B．化学反应中原子可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中不一定伴随着化学反应
C．大气中的氮气可通过生物固氮、自然固氮和工业固氮等方式从游离态转变为化合态，氮的固定过程中必定发生氧化还原反应
D．化学家合成和分离了超过4500万种物质基础。化学合成和分离技术为信息技术、生物技术、航空航天技术等奠定了物质基础
（1）工业上制取纯硅涉及以下三个反应：
①SiO2+2C
Si（粗）+2CO↑ ②Si（粗）+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl
其中属于置换反应的有___ _；反应①、②、③的反应物中有C、H2、Cl2、SiO2，按照某种物质分类标准，它们中有一种物质与其他三种物质明显不同，该物质为 ，写出分类的依据 （只需写出一种分类方法）。
（2）碳、铝均能还原铁的氧化物。为确定混合物（含FeO、Fe2O3）的组成，现进行如下实验：
①取一定质量混合物与足量炭粉共热，只收集到CO气体m mol；
②取与①相同质量的混合物与足量铝进行铝热法炼铁，得到单质铁n mol则混合物中FeO的物质的量分数是 （用m、n表示）。
③经测定，消耗1mol碳粉还原固体Fe2O3生成固体铁和CO气体，放出akJ热量，请写出该反应的热化学方程式 。
（1）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为；KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑
回答下列问题：
①生成物A的化学式为____________。
②在标准状况下若有0.448L氨气生成，则转移的电子数为____________。
③反应中被氧化的元素为____________。
（2）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示。则：
①原溶液中c（Mg2＋）∶c（Al3＋）为 。
②图中C点表示当加入 mol NaOH时，
Al3＋已经转化为 ，
Mg2＋已经转化为 。
③图中线段OA∶AB＝ 。
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2
2MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2O
MgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O ===3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题；
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为_______________________ _________；
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________ ；
(3)通气后，应先点燃 处的酒精灯，再点燃 处的酒精灯；如果同时点燃A、
F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?________ __，
原因是__ __ __；
(4)请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：
______________________________________________________________________
（5）已知Mg3N2是离子化合物，请写出其电子式 ；
证明Mg3N2是离子化合物实验依据是 。
Ⅰ.在实验室制备少量纯净的KCl。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
（1）过滤时需要用到的玻璃仪器有 。
（2）检验加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作为 。
（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行， ，理由是
（4）某同学认为该实验方案中加适量BaCl2溶液不容易控制，应加入过量BaCl2溶液。实验操作方案如下：
沉淀A的化学式是 ，溶液③中的溶质的化学式是 。
Ⅱ.工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
（1）提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有CaCl2，并含 ；
假设2：该漂白粉全部变质，含有CaCl2，并含 ；
假设3：该漂白粉部分变质，含有CaCl2，又含有Ca(ClO)2、CaCO3。
（2）设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期实验现象和实验结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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① |
取少量上述漂白粉于试管中，
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② |
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③ |
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