Question

Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：  N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/(mol·L－1)2	4.1×106	K1	K2	…

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1        K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是          （填序号）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）   B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）C．容器内压强保持不变    D．混合气体的密度保持不变

（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                            。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是          （填序号）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为                   。

（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为         时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：                                     。

Answer

Ⅰ．（1）①＞（2分）   ②AC（2分）

（2）① N2H62++H2O  [N2H5·H2O]+ + H+（2分）   ②A（2分）

Ⅱ．⑴ < （2分）  

⑵PbCl2（2分）

⑶10（2分）

Pb(OH)3— + OH— = Pb(OH)42—（2分）

【解析】略