A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若C为二氧化碳，则A可能为___________________；
（2）若X为金属单质，则X与B的稀溶液反应生成C的
离子方程式为___________________________；
（3）若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则A为_________，反应③的离子方程式为 ____________；
（4）若A为无色液体，且B、E的摩尔质量相等，反应①的化学方程式为_____________；
（5）若A为一氧化碳，则D为____________；t ℃时，在2 L的密闭的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气，再次达到平衡时，能否计算出CO的转化率？ 。若能，请计算；若不能，请说明理由。
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是
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现象或操作 |
解 释 |
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A |
KI淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝 |
Cl2能与淀粉发生显色反应 |
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B |
苯酚中滴加溴水有白色沉淀 |
苯酚与溴发生了加成反应 |
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C |
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 |
说明该溶液中含有SO42－ |
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D |
蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
此位置指示的是被蒸馏物质的沸点 |
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm＋)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：
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物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
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Ksp／25℃ |
8.0×10－16 |
2.2×10－20 |
4.0×10－36 |
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完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
≥3 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀
B．该溶液中c(SO42－):[ c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4
C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4~5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．向该溶液中加入适量氨水，调节PH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
下列说法中，正确的是
① 同种元素的原子的性质相同
② 能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0 、△S＞0
③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
④ Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关
⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
⑥ 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害
⑦1 molNH2－中含电子数为9NA
A．①③④ B．①④⑥⑦ C．②⑤ D．①⑤⑦
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．若加入适量氨水至碱性，则溶液中c(CH3COO－)一定大于c(Na+)、c(NH4＋)之和
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。其水溶液中FeO42－的存在形态如右图所示。下列说法正确的是
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先减小后增大
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
D．H2FeO4的某些性质与H2O相似
