早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： 4NaOH(熔) 
4Na + O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH－－2e－=H2↑+O2↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为
阴极
下列离子方程式错误的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
B．AgCl悬浊液中滴加KI，出现黄色沉淀：AgCl + I- = AgI + Cl-
C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]+ ＋2H+ == Ag+＋2NH4+
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3—总数小于0.1 NA
B．常温常压下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NA
C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2 NA
D．标准状况下，27g铝与22.4L的氯气充分反应，转移电子数为3NA
下列说法中正确的是
A．冰醋酸溶于水时，分子中羧基上的氢氧共价键部分发生断裂
B．单核微粒的核外电子层数一定等于该元素所在的周期数
C．同一元素的各种同位素的性质都相同
D．分子间作用力越大，分子越稳定
下列装置或操作能达到实验目的的是
A．分离水和CCl4 B．定容 C．比较两种盐的热稳定性 D．构成铜锌原电池
下列试剂不能鉴别己烯、丙醛和苯酚溶液的是
A．银氨溶液 B．FeCl3溶液 C．新制氢氧化铜悬浊液 D．酸性高锰酸钾溶液
