相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY2(g)
＋ Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
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容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
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XY2 |
Y2 |
XY3 |
||
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① |
2 |
1 |
0 |
放热 0.25 Q kJ |
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② |
1.2 |
0.6 |
0.8 |
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下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5
B．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
D．若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ
标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：
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反应容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
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合金的质量/g |
0.510 |
1.53 |
3.57 |
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与盐酸反应产生气体的体积/L |
0.560 |
0.672 |
0.672 |
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与氢氧化钠反应产生气体的体积/L |
0.336 |
x |
y |
根据表中数据不可能得出的结论是
A．盐酸的物质的量浓度为2 mol·L－1 B．合金可能由镁与铝组成
C．x=2.016 D．y=2.016
乙醇在甲烷菌的作用下可以转化为甲烷，有人对该反应曾做过如下的同位素实验（D、T为H的同位素）：
在同样条件下，下列反应的产物分别为
某无色溶液，仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有
A．SO42-、AlO2─、Na+ 、CO32─ B．CO32─、Na+、Al3+
C．Na+、CO32─、AlO2─ D．MnO4─、Na+、CO32─
为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．可用饱和食盐水鉴别蛋白质溶液和肥皂水
B．苯酚和甲醛在浓盐酸的作用下可得到体型的酚醛树脂
C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
D．将饱和AlCl3溶液、Al(OH)3胶体加热蒸干并灼烧，产物相同
下表为元素周期表前三周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z、W的阴离子的还原性强弱顺序为：Z— ＞Y2—＞W3—
C．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：H2YO4＞HZO4＞H3WO4
D．五种元素对应的单质固态时均为分子晶体
