满分5 > 高中化学试题 >

氨有着广泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平...

氨有着广泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡,常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法:在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH,可得各浓度氨水对应的c(OH-),然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-):

【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1 氨水

【实验数据】(不必填表格)

烧杯号

V氨水 (mL)

V(mL)

c (NH3·H2O) (mol·L-1

c(OH-)

Kb

α

1

50.00

0.00

 

1.34×10-3

 

 

2

25.00

25.00

 

9.48×10-4

 

 

3

5.00

45.00

 

4.24×10-4

 

 

请根据以上信息回答下述问题:                     

(1)25℃时,氨水的电离常数:Kb6ec8aac122bd4f6e        ,通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系        

(2)用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1

氨水所得的滴定曲线如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请指出盐酸滴定氨水的曲线为         (填A或B),请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序        

(3)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有:

    4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(l)    △H1                              

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l)   △H2                ②

4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)   △H3                               

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1=        

(4)Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O,正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH,则负极上的电极反应式为         

 

(1)1.80×10-5 (2分),  在三组实验中Kb始终约等于1.80×10-5,说明电离平衡常数与初始浓度无关,(1分)而电离度分别为1.34%1.90%,4.24%,说明电离度与初始浓度有关,(1分)且随着初始浓度减少而增大(1分) (没有具体数字说明的扣1分) (2)B(2分)c(NH4+)>c(Cl-)>c(.OH-)>c(H+)(2分)  (3)(3分) (4)2NH3+6OH-—6e-=N2+6H2O  (2分,若系数不同等其它合理答案给2分) 【解析】略
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水,含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料,经检测甲是一种高熔点化合物,能溶于强酸、强碱溶液;化合物乙是光导纤维的主要成分;化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐,将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y(标准状况下,密度为1.96 g/L)和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水,能溶于硫酸,形成蓝色溶液。请回答下列问题:

(1)写出气体Y的结构式        ,化合物丙的化学式        

(2)写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式         。另外,工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO,而丁仅由两种元素组成,请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目        

(3)乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成,其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式        

(4)将固体X溶于适量的硫酸,往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时,先出现蓝色絮状沉淀,继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡,则沉淀消失形成蓝色溶液,若再滴加数滴乙二醇,可观察到溶液呈绛蓝色。可见,该蓝色絮状沉淀物具有        

       A.酸性     B.碱性    C.两性    D.强还原性

请写出与乙二醇反应的化学方程式(无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示)

        。Ks*5u

 

查看答案

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K、Na、Fe2、Fe3、SO42、NO2、CO32,现取三份20mL该溶液进行如下实验:

(1)第一份加入足量盐酸,无任何气体产生

(2)第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到xg固体

(3)第三份滴加0.10 mol·L—1酸性KMnO4溶液,消耗其体积为VmL

(4)另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色

根据上述实验,以下说法正确的是                                    

A.原混合溶液中只存在Na、Fe3、SO42,不可能存在K+、CO32

B.由实验(1)无法推断原混合溶液中是否含有SO42

C.由实验(2)、(3)可判定原混合溶液中是否含有Fe3+

D.由实验(3)可判定原混合溶液中存在NO2

 

查看答案

下列叙述正确的是

A.H2热值为142.9 kJ·g-1,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为:

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)     △H=-285.8kJ·mol-1

B.Al3、Cu2、SO42、F能在溶液中大量共存

C.硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应:4 Fe2+ O2+4H+= 4 Fe3++2H2O

D.已知KSP(Ag2SO4)= 1.4×105,则向100mL0.01mol·L1的Na2SO4溶液中加入

1 mL0.01mol·L1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成

 

查看答案

下列关于有机化合物1和2的说法中正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.有机物1和2互为同分异构体

B.有机物1和2在氢氧化钠的乙醇溶液中均可发生消去反应

C.有机物1和2中所有原子均共平面

D.有机物2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而1不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

 

查看答案

下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是                                

A.在中和热测定的实验中,将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

B.纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中,点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中

C.将KNO3和NaCl的混合液加热并浓宿至有晶体析出时,趁热过滤可分离得NaCl晶体

D.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,借此可判断锌镀层是否反应完全

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.