Question

已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

    ①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。

    ②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

    ③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

    ④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：

    （1）Bi和P元素在同一主族，试写出P在周期表中的位置                     ；

    （2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为                           ；

    （3）实验④中的现象为：                                                ；

    （4）实验②反应的离子方程式是：                                         ；

    （5）实验③反应的离子方程式是：_                                       。

Answer

（1）第3周期（1分），ⅤA族（1分）

（2）PbO2、KMnO4、H2O2（6分）

（3）紫红色褪去（1分），有白色沉淀（1分）

（4）5H2O2 +2MnO4—+6H+=2Mn2++8H2O+5O2（2分）

（5）5PbO2+2Mn2++4H+=2MnO4—+5Pb2++2H2O（2分）

【解析】略