Question

CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

（1）已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁= —393.5kJ·mol^-1

2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂= —483.6kJ·mol^-1

C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃= +131.3kJ·mol^-1

则反应CO(g)＋H₂(g) ＋O₂(g)=== H₂O(g)＋CO₂(g)的△H=        kJ·mol^-1 。 

标准状况下的煤炭气（CO、H₂）33.6L与氧气反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移______mol电子。

（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为                         ；

则该电池的正极反应式是                                       。

（3）密闭容器中充有10 mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=               ；此时在B点时容器的体积V_B       10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A       t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是                。

Answer

（1）﹣524.8（2分）         3  （2分）

（2）负极：CO－2e－＋CO32－→2CO2；（2分）H2－2e－＋CO32－→CO2＋H2O；（2分）

正极：O2＋4e－＋2CO2 →2CO32－（2分）

（3）①1（L/mol）2 （2分）    小于（1分） ②大于（1分）③降温、加压，将甲醇从混合体系中分离出来（答出两点即可，2分）

【解析】略