下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是 （ ）
A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”
B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生成石灰，有利于环境保护
C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难
D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放
现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯( ) ：
（1）F分子式为_____________________；合成G的反应类型是______________。
（2）有关A的下列说法正确的是__________(填序号)。
a．A是苯的最简单的同系物
b．A的核磁共振氢谱有5个峰
c．燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
d．A的所有原子可能处在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）写出反应B→C的化学方程式（注明反应条件）：_________________________。
（4）写出C在足量的氢氧化钠水溶液条件下发生充分反应的化学方程式：__________________
（5）D在硫酸存在下发生水解生成J：D 
J
写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式(可以不填满)：
________、________、________、_________、__________。
①苯环上有两个位于间位的取代基；
②能水解成两种有机物。
（6）α-氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘(
)的一取代物，含有碳碳叁键。写出由X通过肽键连接而成的高聚物Y的结构简式是
。
实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：
已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）。
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸。
③石蜡油沸点高于250℃
实验步骤如下：
① 向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10％碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤，分液水层弃去所得醚层进行实验③。
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式，升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集203℃~205℃的馏分得产品A。
④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 （仪器名称），实验前对该仪器进行检漏操作，方法是________________________________。
（2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生原因___________________________。
（3）步骤③中无水硫酸镁是 剂；产品A为
（4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为 ；蒸馏得产品A加热方式是_______________；蒸馏温度高于140℃时应改用_________________冷凝。
（5）提纯产品B 所用到的实验操作为 。
CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1= —393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2= —483.6kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1
则反应CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H= kJ·mol-1 。
标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移______mol电子。
（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为 ；
则该电池的正极反应式是 。
（3）密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K= ；此时在B点时容器的体积VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是 。
平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602。甲同学欲探究X的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝(或结晶水合物)。②Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：
I．向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g，
（1）A的电子式是 。
（2）由I可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比
（3）由I判断X一定不含有的元素是 。
（4）Ⅲ中生成B的离子方程式是 。
（5）Ⅳ中B溶解的化学方程式是 。
（6）沉淀C的化学式是 。
（7）若X中n(B)∶n(C)＝1∶3，则X的化学式是 。
向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入cl mol/L稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol/L的NaOH溶液V2L，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg。则下列关系式不正确的是（ ）
A．2c1V1=c2V2
B．反应产生氢气的质量m(H2)= 
C．b≤a+17c2V2 D．合金中含镁的质量分数
