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下列化学用语正确的是 ( ) A.HCl的电子式: B.氧化铁溶于氢碘酸的离子方...

下列化学用语正确的是                                                          (    )

    A.HCl的电子式:说明: 6ec8aac122bd4f6e

    B.氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为:Fe2O2+6H+=2Fe3++3H2O

    C.在电解液为氢氧化钾溶液的甲醇燃料电池内电路中,阳极的电极反应式为:

       CH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2O

    D.表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)

        △H=-57.3kJ/mol

 

C 【解析】略
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考点分析:
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下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是                                  (    )

    A.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料,可治理“白色污染”

    B.发电厂的煤在燃烧时加入适量生成石灰,有利于环境保护

    C.泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解,不会导致生态灾难

    D.大力开发风能、太阳能、核能,有利于实现“低碳经济”,减少温室气体的排放

 

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说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯(       ) :

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)F分子式为_____________________;合成G的反应类型是______________。

(2)有关A的下列说法正确的是__________(填序号)。

a.A是苯的最简单的同系物

b.A的核磁共振氢谱有5个峰

c.燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等

d.A的所有原子可能处在同一平面上

  e.A不能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)写出反应B→C的化学方程式(注明反应条件):_________________________。

(4)写出C在足量的氢氧化钠水溶液条件下发生充分反应的化学方程式:__________________

(5)D在硫酸存在下发生水解生成J:D  说明: 6ec8aac122bd4f6eJ

写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式(可以不填满):

________、________、________、_________、__________。

①苯环上有两个位于间位的取代基;

②能水解成两种有机物。

 

(6)α-氨基酸X与I互为同分异构体,且X是萘(说明: 6ec8aac122bd4f6e)的一取代物,含有碳碳叁键。写出由X通过肽键连接而成的高聚物Y的结构简式是               

 

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实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应式如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:

①苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃)。

②乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83~48.0%时易发生爆炸。

③石蜡油沸点高于250℃

说明: 6ec8aac122bd4f6e

实验步骤如下:

① 向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解。稍冷,加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。

②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL,摇动均匀,冷却至室温。反应物冷却至室温后,用乙醚萃取三次,每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液,依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10 mL 10%碳酸钠溶液洗涤,10 mL水洗涤,分液水层弃去所得醚层进行实验③。

③将分出的醚层,倒入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置,先缓缓加热,蒸出乙醚;蒸出乙醚后必需改变加热方式,升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整,继续升高温度并收集203℃~205℃的馏分得产品A。

④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体。冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B。

根据以上步骤回答下列问题:

(1)步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需               (仪器名称),实验前对该仪器进行检漏操作,方法是________________________________。

(2)饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去            ,而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的,请用离子方程式说明其产生原因___________________________。

(3)步骤③中无水硫酸镁是                剂;产品A为                

(4)蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为                    ;蒸馏得产品A加热方式是_______________;蒸馏温度高于140℃时应改用_________________冷凝。

(5)提纯产品B 所用到的实验操作为                 

 

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CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。

(1)已知:C(s)+O2 (g) ===CO2(g) △H1= —393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H2= —483.6kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)=== H2O(g)+CO2(g)的△H=        kJ·mol-1 。 

标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6L与氧气反应生成CO2和H2O,反应过程中转移______mol电子。

(2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),是用煤气(CO+H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为                        

则该电池的正极反应式是                                      

(3)密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g);CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数K=               ;此时在B点时容器的体积VB       10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA       tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③在不改变反应物用量情况下,为提高CO转化率可采取的措施是               

 

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平达喜是一种常用抗酸药,其主要成分是由短周期元素组成的化合物X,式量为602。甲同学欲探究X的组成。

查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝(或结晶水合物)。②Al3+在pH=5.0时沉淀完全; Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。

实验过程:

I.向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L盐酸溶液中,恰好完全反应并收集到112mL(标准状况下)的A气体,A气体可使澄清石灰水变浑浊。

Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。

Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤。

Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g,

(1)A的电子式是                

(2)由I可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比                

(3)由I判断X一定不含有的元素是                   

(4)Ⅲ中生成B的离子方程式是                                         

(5)Ⅳ中B溶解的化学方程式是                           

(6)沉淀C的化学式是                             

(7)若X中n(B)∶n(C)=1∶3,则X的化学式是                            

 

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