已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ）
A. 加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
B. 向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀
C. 向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5
D. 向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5
对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A.
B.26M3+ C.
D.
干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：
|
物 质 |
MgO |
CaO |
ZnCl2 |
ZnBr2 |
|
干燥效率 |
0．008 |
0．2 |
0．8 |
1．1 |
根据以上数据，下列有关叙述错误的是（ ）
A．MgO的干燥性能比CaO好
B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小
用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe 
H2
Cu， ②CuO
CuSO4
Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（ ）
A．相等 B．①多 C．②多 D．无法判断
下列判断正确的是（ ）
A．25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合，溶液呈酸性：c（CH3COO-）+ c(OH-)<c(CH3COOH)+ c(H+)
B．相同条件下，2mol氯原子所具有的能量小于1mol氯分子所具有的能量
C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(H＋)==c(OH¯)
下列离子方程式正确的是（ ）
A．NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++ OH－＝NH3·H2O
B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水 Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O
D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：
HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－
