已知在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是( )
A. 加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
B. 向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C. 向溶液中通入Cl2,再通入NH3,调节pH值为4~5
D. 向溶液中通入Cl2,再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4~5
对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A. B.26M3+ C. D.
干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下:
物 质 |
MgO |
CaO |
ZnCl2 |
ZnBr2 |
干燥效率 |
0.008 |
0.2 |
0.8 |
1.1 |
根据以上数据,下列有关叙述错误的是( )
A.MgO的干燥性能比CaO好
B.干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C.MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
D.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小
用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案:
①Fe H2 Cu, ②CuO CuSO4 Cu。
若实验过程中,根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作,则两者制得单质铜的量作比较正确的是( )
A.相等 B.①多 C.②多 D.无法判断
下列判断正确的是( )
A.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合,溶液呈酸性:c(CH3COO-)+ c(OH-)<c(CH3COOH)+ c(H+)
B.相同条件下,2mol氯原子所具有的能量小于1mol氯分子所具有的能量
C.0.1 mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH
D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(H+)==c(OH¯)
下列离子方程式正确的是( )
A.NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液:NH4++ OH-=NH3·H2O
B.FeBr2溶液中通入足量的氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水 Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D.在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解):
HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-