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已知在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解...

已知在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是(     )

A. 加入纯Cu将Fe2+还原为Fe

B. 向溶液中通入H2S使Fe2沉淀

C. 向溶液中通入Cl2,再通入NH3,调节pH值为4~5

D. 向溶液中通入Cl2,再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4~5

 

D 【解析】略
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考点分析:
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对水的电离平衡不产生影响的粒子是(    )

A.说明: 6ec8aac122bd4f6e           B.26M3+               C.说明: 6ec8aac122bd4f6e         D.说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下:

物 质

MgO

CaO

ZnCl2

ZnBr2

干燥效率

0.008

0.2

0.8

1.1

根据以上数据,下列有关叙述错误的是(   )

A.MgO的干燥性能比CaO好

B.干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C.MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂  

D.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

 

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用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案:

①Fe 说明: 6ec8aac122bd4f6eH2 说明: 6ec8aac122bd4f6eCu,   ②CuO 说明: 6ec8aac122bd4f6eCuSO4 说明: 6ec8aac122bd4f6eCu。

若实验过程中,根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作,则两者制得单质铜的量作比较正确的是(     )

A.相等            B.①多         C.②多        D.无法判断

 

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下列判断正确的是(    )

A.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合,溶液呈酸性:c(CH3COO-)+ c(OH-)<c(CH3COOH)+ c(H+)

B.相同条件下,2mol氯原子所具有的能量小于1mol氯分子所具有的能量

C.0.1 mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH

D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(H)==c(OH¯)

 

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下列离子方程式正确的是(     )

   A.NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液:NH4++ OH=NH3·H2O

     B.FeBr2溶液中通入足量的氯气:2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

     C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水  Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

   D.在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解):

       HSO3+Br2+H2O=3H++2Br+SO42

 

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