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下列分子结构中,原子的最外层电子能都满足8电子稳定结构的是 ( ) A.CH4 ...

下列分子结构中,原子的最外层电子能都满足8电子稳定结构的是 (   )

A.CH4        B.PF3        C.SF6        D.BeCl2

 

B 【解析】略
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考点分析:
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常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(       )

A.某溶液中由水电离出的c(H)=1×10amol·L-1,若a>7时,则该溶液pH一定为14-a

B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:

        2c(Na)=3c(CO32)+3c(HCO3)+3c(H2CO3

C.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH)+c(A)=c(H)+c(HA)

D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2)+c(HR)>c(Na)

 

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向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4],再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成,反应方程式为:①2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热,则会发生如下反应:②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+(NH4)2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O。下面有关分析中正确的是(     )

A.①是非氧化还原反应,而②是氧化还原反应

B.上述反应中SO2的作用只相当于催化剂

C.反应②中CuSO4是氧化产物

D.反应①中SO2发生还原反应

 

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已知在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是(     )

A. 加入纯Cu将Fe2+还原为Fe

B. 向溶液中通入H2S使Fe2沉淀

C. 向溶液中通入Cl2,再通入NH3,调节pH值为4~5

D. 向溶液中通入Cl2,再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4~5

 

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对水的电离平衡不产生影响的粒子是(    )

A.说明: 6ec8aac122bd4f6e           B.26M3+               C.说明: 6ec8aac122bd4f6e         D.说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下:

物 质

MgO

CaO

ZnCl2

ZnBr2

干燥效率

0.008

0.2

0.8

1.1

根据以上数据,下列有关叙述错误的是(   )

A.MgO的干燥性能比CaO好

B.干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C.MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂  

D.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

 

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试题属性

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