锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 ▲ 。
（2）第③步反应的离子方程式是 ▲ 。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 ▲ 。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
▲ 、 ▲ 。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0mL 2.5mol·L-1的H2SO4溶液。正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，至少有 ▲ g Na2CO3参加了反应。
仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答：
(1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为 ▲ 。
(2)写出反应②在工业生产上的一种用途： ▲ 。
(3)反应③的离子方程式为 ▲ ；
反应④的化学方程式为 ▲ 。
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1） A～F六种元素原子，原子半径最大的是 ▲ （填序号）；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为： ▲ ；
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是： ▲ ；
（4）用A元素的单质和C元素的单质可制成新型的化学电源，其构造如图所示。2个电极均由多孔性碳制成，通入气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，ｂ电极电流流出。
①a是 ▲ 极，电极反应式为 ▲
②b是 ▲ 极，电极反应式为 ▲
人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。
（1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：
▲ （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。
（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 ▲ 。
A．HSO3- B．NH4+ C．OH- D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体） 反应产物
H+
+ [∶OH ]— 
H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱
①H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4－ 该反应中的碱是 ▲ （填：H3BO3 或 H2O）
②BF3 + NH3 = BF3 · NH3 该反应中的酸是 ▲ （填：BF3 或 NH3）
有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6。研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+[ PtF6]2—、Xe+[ PtF6]— 两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入PbF可得到PbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试回答：
（1）XePtF6中各元素的化合价分别是 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
（2）XePtF6是 ▲ （离子、共价）化合物。
（3）写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式 ▲ 。而且O2与PtF6可发生类似反应，其反应式是 ▲ 。
(1) t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm-3，物质的量浓度为c mol·L-1。向足量饱和溶液中，加入X g无水Na2SO4或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是 ▲
A．
mol·L-1 B．
g
C．100X=YS D．
g
（2）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ▲ 。
