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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某化合物进行试验,测得如下数据(盐酸的物质...

某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某化合物进行试验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):

实验编号

盐酸体积

50mL盐酸

50mL盐酸

50mL盐酸

m(混合物)

9.2g

16.56 g

27.6 g

V(CO2)(标况)

2.24L

3.36L

3.36L

根据表中数据试计算:

(1)盐酸的物质的量浓度。

(2)混合物中NaHCO3的质量分数。

 

(1)3mol/L(2)4.2g 【解析】略
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考点分析:
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氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+ H2(g); △H<0。在850℃时,K=1。

   (1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K  ▲    1(填“大于”、“小于”或“等于”)

   (2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、

1.0mol CO2x mol H2,则:

①当x=5.0时,上述平衡向      ▲    (填正反应或逆反应)方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是   ▲   

   (3)在850℃时,若设x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a   ▲    b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

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纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+

请回答下列问题:

⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为                ▲            

⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl是否被洗净的方法是                ▲         

⑶配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是           ▲   ;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的  ▲ (填字母代号)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑷滴定终点的现象是                      ▲               

⑸滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为                ▲               

⑹判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

① 若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果   ▲   

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果  ▲   

 

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锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题:某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为     ▲   

(2)第③步反应的离子方程式是                ▲               

(3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有                ▲            

若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:

                ▲                                ▲               

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g,第③步反应中加入20.0mL 2.5mol·L-1的H2SO4溶液。正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3,至少有    ▲    g Na2CO3参加了反应。

 

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仔细阅读下图,已知B、D、E、F、G是氧化物,其中D是形成酸雨的主要污染物,F、K是氢化物,且F在常温下为液态;C、H是日常生活中最为常见的金属单质,J是气态非金属单质,O是白色沉淀,且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答:

 (1)反应①既是分解反应,又是氧化还原反应,产物B、D、E、F的物质的量之比1:1:1:14。A强热分解的化学反应方程式为                  ▲                  

(2)写出反应②在工业生产上的一种用途:                  ▲               

(3)反应③的离子方程式为                        ▲                  

反应④的化学方程式为                     ▲                    

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等, A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关):

(1) A~F六种元素原子,原子半径最大的是       ▲     (填序号);

(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是重要的工业产品,该化合物电子式为:       ▲      

(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达八电子结构,其中B显负价,F显正价,则该化合物水解的主要产物是:        ▲         

(4)用A元素的单质和C元素的单质可制成新型的化学电源,其构造如图所示。2个电极均由多孔性碳制成,通入气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,b电极电流流出。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①a是  ▲    极,电极反应式为            ▲               

②b是  ▲    极,电极反应式为            ▲              

 

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