人们常说，表面文章当少做。不过，德国科学家格哈德·特尔却因研究“表面文章”——表面化学成果辉煌而荣获2007年度“诺贝尔化学奖”。他不仅开创了表面化学的方法论，更造就了许多惠及人类日常生活的应用成果，其中埃特尔有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置，为减轻汽车尾气污染作出了重大贡献。下列有关说法：①汽车尾气中含有CO、碳氢化合物(CxHy)、NOx等有害气体，②汽车尾气是现代大城市的重要污染源之一，③汽车尾气可能导致光化学烟雾，④净化器中铂催化剂表面上可能发生的反应有：2xCO＋2NOx＝2xCO2
＋N2。其中正确的是
A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③
钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
(1)将6．62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。
① 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。
②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。
②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是 。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。
（1）方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入 。
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（2）方法二：用电解法制Fe(OH)2，实验装置如上左图所示。
①电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的 （填编号字母）
A．氯化钠溶液 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液
②电解时阴极的电极反应为： 。
③电解质溶液液面复盖一层苯所起的作用是 。
（3）方法三：在如上图右装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。
①该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是 。
②该法操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是 。
下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是 ，电极名称是 ，N的电极反应式为 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式 。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。
（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。
（1）洗气瓶用途的延伸：利用如图所示的装置收集以下8种气体：
①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥CO2、⑦O2、⑧SO2、⑨C2H4
（A）若烧瓶是干燥的，把装置颠倒放置由B口进气，可收集的气体有_______
（B）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________,气体应由____口进入
（2）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 。
