用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．2L 1mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子
B．0.1mol铜与足量硫磺充分反应，转移的电子数为0.2 NA
C．某温度下，1L pH＝6的纯水中，含1.0×10-6NA个OH－
D．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒
科学家将
和
两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号的新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是
A．位于第七周期第ⅣA族
B．该原子中，中子数与质子数之差为43
C．原子核外共有6个电子层
D．具有“两性”
人们常说，表面文章当少做。不过，德国科学家格哈德·特尔却因研究“表面文章”——表面化学成果辉煌而荣获2007年度“诺贝尔化学奖”。他不仅开创了表面化学的方法论，更造就了许多惠及人类日常生活的应用成果，其中埃特尔有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置，为减轻汽车尾气污染作出了重大贡献。下列有关说法：①汽车尾气中含有CO、碳氢化合物(CxHy)、NOx等有害气体，②汽车尾气是现代大城市的重要污染源之一，③汽车尾气可能导致光化学烟雾，④净化器中铂催化剂表面上可能发生的反应有：2xCO＋2NOx＝2xCO2
＋N2。其中正确的是
A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③
钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
(1)将6．62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。
① 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。
②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。
②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是 。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。
（1）方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入 。
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（2）方法二：用电解法制Fe(OH)2，实验装置如上左图所示。
①电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的 （填编号字母）
A．氯化钠溶液 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液
②电解时阴极的电极反应为： 。
③电解质溶液液面复盖一层苯所起的作用是 。
（3）方法三：在如上图右装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。
①该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是 。
②该法操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是 。
