有下列四种溶液①0.01mol/L的H2S溶液；②0.01mol/L的NaHS溶液；③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合液；④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHS溶液等体积混合液；下列有关微粒浓度大小比较错误的是
A. c(H+)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
B. c(H2S)由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④
C. c (S2-)由大到小的顺序是：④＞②＞③＞①
D. c(HS－)由大到小的顺序是：③＞④＞②＞①
从下列事实所得出的相应结论正确的是
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实验事实 |
结论 |
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A |
常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应 |
非金属性：P＞N |
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B |
CO2的水溶液可导电 |
CO2是电解质 |
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C |
SO2通入溴水溶液，溶液褪色 |
SO2有漂白性 |
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D |
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 |
同浓度溶液的pH：NaAlO2> NaHCO3 |
对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：
11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是
A．CuSO4发生了氧化反应
B．生成1 mol H3PO4时，有10 mol电子转移
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5
D．白磷只作还原剂
向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是
A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
C．两溶液的体积相同，酸是弱酸
D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
反应NO＋NO2＋O2＋H2O——HNO3有多种计量系数，当O2有1/3被NO还原时，此反应的化学计量系数之比为
A．4:24:9:14:28 B．1:1:1:1:2
C．8:9:12:10:20 D．任意比
下列离子方程式正确的是
A．NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++ OH－＝NH3·H2O
B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水 Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O
D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：
HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－
