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向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4],...

向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4],再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成,反应方程式为:①2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O=

2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热,则会发生如下反应:②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+(NH4)2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O。下面有关分析中正确的是

A.①是非氧化还原反应,而②是氧化还原反应

B.上述反应中SO2的作用只相当于催化剂

C.反应②中CuSO4是氧化产物

D.反应①中SO2发生还原反应

 

C 【解析】略
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考点分析:
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有下列四种溶液①0.01mol/L的H2S溶液;②0.01mol/L的NaHS溶液;③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合液;④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHS溶液等体积混合液;下列有关微粒浓度大小比较错误的是

A. c(H+)由大到小的顺序是:①>③>②>④

B. c(H2S)由大到小的顺序是:③>①>②>④

C. c (S2-)由大到小的顺序是:④>②>③>①  

D. c(HS)由大到小的顺序是:③>④>②>①

 

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从下列事实所得出的相应结论正确的是

 

实验事实

结论

A

常温下白磷可自燃,而氮气要在放电条件下才与氧气反应

非金属性:P>N

B

CO2的水溶液可导电

CO2是电解质

C

SO2通入溴水溶液,溶液褪色

SO2有漂白性

D

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

同浓度溶液的pH:NaAlO2> NaHCO3

 

 

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对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:

   11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应说法正确的是

    A.CuSO4发生了氧化反应

    B.生成1 mol H3PO4时,有10 mol电子转移

    C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5

    D.白磷只作还原剂

 

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向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是

    A.两溶液的体积相同,酸是多元强酸

    B.若酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

    C.两溶液的体积相同,酸是弱酸

    D.酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

 

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反应NO+NO2+O2+H2O——HNO3有多种计量系数,当O2有1/3被NO还原时,此反应的化学计量系数之比为

A.4:24:9:14:28     B.1:1:1:1:2           

C.8:9:12:10:20     D.任意比

 

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