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锂电池用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚...

锂电池用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,电池的总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是

    A. 电解质溶液中混入水,对电池反应无影响

    B. 金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极

    C. 电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

    D. 电池工作过程中,金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4:1

 

D 【解析】略
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考点分析:
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某无色溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2、Fe3+、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验:①加入过量盐酸有气体生成在;②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成并析出白色沉淀甲;③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙,则原溶液中一定存在的离子是

    A.Al3+、Fe3+、SO42-                                     B.Na+、AlO2、CO32

       C.Na+、Al3+、CO32、SO42-                       D.Na+、Ba2+、AlO2

 

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向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4],再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成,反应方程式为:①2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O=

2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热,则会发生如下反应:②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+(NH4)2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O。下面有关分析中正确的是

A.①是非氧化还原反应,而②是氧化还原反应

B.上述反应中SO2的作用只相当于催化剂

C.反应②中CuSO4是氧化产物

D.反应①中SO2发生还原反应

 

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有下列四种溶液①0.01mol/L的H2S溶液;②0.01mol/L的NaHS溶液;③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合液;④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHS溶液等体积混合液;下列有关微粒浓度大小比较错误的是

A. c(H+)由大到小的顺序是:①>③>②>④

B. c(H2S)由大到小的顺序是:③>①>②>④

C. c (S2-)由大到小的顺序是:④>②>③>①  

D. c(HS)由大到小的顺序是:③>④>②>①

 

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从下列事实所得出的相应结论正确的是

 

实验事实

结论

A

常温下白磷可自燃,而氮气要在放电条件下才与氧气反应

非金属性:P>N

B

CO2的水溶液可导电

CO2是电解质

C

SO2通入溴水溶液,溶液褪色

SO2有漂白性

D

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

同浓度溶液的pH:NaAlO2> NaHCO3

 

 

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对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:

   11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应说法正确的是

    A.CuSO4发生了氧化反应

    B.生成1 mol H3PO4时,有10 mol电子转移

    C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5

    D.白磷只作还原剂

 

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