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金属锡的纯度可以通过下述方法测定:将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl2+H2...

金属锡的纯度可以通过下述方法测定:将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加过量的FeCl3溶液。发生如下反应:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2,最后可用一定浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,此时还原产物为Cr3+。现有金属锡试样0.613g,经上述反应后,共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 写出K2Cr2O7氧化Fe2+的离子方程式,并配平;⑵ 试样中锡的质量分数(假定杂质不参加反应)。Ks*5*

 

⑴ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O         ⑵ 93.2% 【解析】略
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考点分析:
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“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中,经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点,已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”,请观察、分析, 回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

实验一:图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个实验的改进。

⑴将胶头滴管中的水滴入小试管,然后,在导管口A、B处分别进行适当操作,再根据所观察现象可得到的两个结论是_________________,______________________。

⑵写出甲中反应的离子方程式_________________________________________。

实验二:图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。

⑶写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_________________________________。

⑷反应开始后,能观察到的现象是__________________________________,随后气体颜色逐渐变浅;大试管中液面上升。

⑸与普通演示实验相比,此实验除操作方便之外,还有_____________等优点。

实验三、现有下列药品:A.氯化铵固体,B.氢氧化钠固体,C.浓氨水,D.浓硫酸,E.碳酸氢铵。采用“套管法”,只用一支试管(药匙等辅助用品略,不加热),选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气(如图丙)。

⑹此实验制备氨气选用的最合适药品是__________(填序号)。

 

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Fe3O4一种黑色粉末,又称磁性氧化铁,它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下:

▲提出假设:假设1. 黑色粉末是CuO;假设2. 黑色粉末是Fe3O4

假设3. ______________________________。

▲设计探究实验:

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。

⑴若假设1成立,则实验现象是______________________。

⑵若所得溶液显血红色,则假设_________成立。

⑶为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生______________的现象,则假设3成立。

有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。

⑷为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若产生________________现象,则假设2成立;若产生_____________________现象,则假设3成立。

 

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A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

6ec8aac122bd4f6e

试回答:⑴ 若X是强氧化性单质,则A不可能是_______________(可多选)。

                    A. S      B. N2      C. Na      D. Mg      E. Al

⑵ 若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应可生成B,则B的化学式可能为________,X的化学式可能为(写出不同类物质)________或_____________,反应①的离子方程式为___________________或_____________________。

⑶ 若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则A的电子式为______;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用离子方程式表示)____________,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________。

 

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(Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状,在酒精灯外焰加热,冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。 如右图所示,趁热插入到试管里的氯化铵晶体中,在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝,可看到铜丝变成光亮的紫红色。回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中,出现白烟”的原因(用化学方程式表示)                              

⑵灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜,写出该反应的化学方程式    

                          

( II)2008年,我国的航天事业取得了巨大的成就,航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时,肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂。

⑴N2H4·H2O能发生类似NH3·H2O的微弱电离,使溶液显示弱碱性,该电离分两步,写出第一步电离的方程式                         

⑵在实验室中,用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏,收集114~116℃的馏分即为无水肼。

①在蒸馏过程中不需要的仪器是                 (填序号字母)。

                                        A.酒精灯         B.长直玻璃导管      C.锥形瓶        D.冷凝管

                      E.牛角管(接液管)    F.蒸馏烧瓶      G.酸式滴定管

②除上述必需的仪器外,还缺少的玻璃仪器是               

⑶肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层,可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气,每生成1molFe3O4,需要消耗肼的质量为              g。

 

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A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如下的反应关系:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

据此推断:

⑴ 在A、B、C这三种化合物中,必定含有的元素是         (用字母甲、乙、丙表示)。

⑵ 单质甲必定是            (金属或非金属),并写出单质甲和化合物B反应生成单质丙和化合物C的化学方程式                                                         

⑶ 单质乙的化学式是           ,化合物A的电子式为                

 

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