某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
参考知识：NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4
试回答下列问题：
⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是
该反应的化学方程式
实验室通常用 法收集氨气，检验该气体是否收集满方法
⑵装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是
A．Na2O2 B．浓硫酸 C．P2O5 D．碱石灰
⑶装置⑥中，粗玻璃管X的作用 ，装置⑦的作用
⑷装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式
⑸若参加反应的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则装置⑤中NO的转化率为
运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。
⑴合成氨反应反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则该化学反应平衡移动 （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂可以加快反应速率，提高合成氨工业的氨气产量，则该反应的ΔH （填“增大”“减小”或“不改变”）。
⑵在25℃下，将aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的盐酸溶液中，若反应后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，则溶液显____性（填“酸”“碱”或“中”）。若a>1，反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是
①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+
⑶在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________________________；继
续滴加氨水，最后一步发生的反应的离子反应方程式
参考数据：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电
解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）；正极的电极反应方程式为________ _____
A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知甲是短周期元素形成的盐，且是某种消毒液的有效成分，D可溶于酸。
请回答下列问题：
⑴组成A的元素在周期表中位于第 周期第 族
⑵甲能使B迅速转化为D，甲是（写化学式） ，此时甲溶液表现的性质是 和 .
⑶鉴定C中阳离子（不考虑H+）的试剂 ，现象
⑷A转化为B时会放出无色气体E，在398K时1molA完全反应放出热量QkJ，则该
反应的热化学方程式为
⑸若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式
⑹写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式
常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
A．当1/2＜a＜1时，所得溶液中一定存在：
c（Na＋）=c（CO32-）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
B．当a=1时，所得溶液中存在：
c（OH－）+c（CO32-）=c（H＋）+c（H2CO3）
C．当a=1/2时，所得溶液中存在：
c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）
D．当a=2时，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出c（H＋）有如上图变化关系
某有机物M结构如右图所示，下列说法正确的是
A．1molM与足量的NaOH溶液反应，最多耗3molNaOH
B．M和溴水反应后所得产物的化学式为C11H12O3Br2
C．M分子中有7种化学环境均不同的氢原子
D．M能使溴水褪色但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法正确的是
A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形
B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体
C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键
D．Z的最高价氧化物能溶于W的最高价氧化物的水化物中
