下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴、H元素在周期表中的位置 ▲ 。
⑵、写出G、L的化学式G： ▲ ，L： ▲ 。
⑶、反应②的离子方程式 ▲ 。
⑷、反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为 ▲ 。
有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
⑴、写出由A、C、D三种元素形成的化合物的的电子式为 ▲ ，该化合物的化学键类型为 ▲ ，晶体类型为 ▲ 。
⑵、B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用 ▲ 来解释。
A．极性分子 B．氢键 C．共价键 D．离子键
⑶、D2E溶液呈 ▲ （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因 ▲ 。
⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量，该反应的热化学方程式为 ▲ 。
⑸、由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极的电极反应离子方程式为 ▲ 。
普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:
Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ▲ ）
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2+2NH4++2e- == Mn2O3+2NH3+H2O
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（ ▲ ）
镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是
根据此反应式判断，下列叙述正确的是（ ▲ ）
A．电池放电时，某电极上电极反应为：Ni3++e－→ Ni2+
B．电池放电时，Ni(OH)2的含量不断减少
C．电池充电时，镍元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是（ ▲ ）
A．放电时负极反应为：3Zn —6e— +6OH—== 3Zn（OH）2
B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O===2Fe（OH）3+10OH—
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
