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下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶...

下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴、接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:

①、电源的N端为  ▲  极;

②、电极b上发生的电极反应为  ▲ 

③、列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积为  ▲ 

④、电极c的质量变化是  ▲  g;

⑤、电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:

甲溶液  ▲  ;乙溶液  ▲  ;丙溶液  ▲ 

⑵、如果电解过程中铜全部析出,此时电解  ▲  (填“能”或“否”)继续进行,理由是  ▲ 

 

⑴、①、正极 ②、4OH--4e-=2H2O + O2↑ ③、2.8L ④、16 ⑤、甲增大;乙减小;丙不变。 ⑵、可以(1分)。 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应也就变为电解水的反应,有电解液即可电解。 【解析】略
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考点分析:
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用右图所示装置进行中和热测定实验,请回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是  ▲  ,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是  ▲ 

⑵、使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与  50mL0.55 mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J/  (g·℃),溶液的密度均为1g/cm3。通过计算可得中和热

H=  ▲  , H2SO4与NaOH反应的热化学方程式  ▲ 

⑶、实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量  ▲  (填“相等”、“不相等”),所求中和热  ▲  (填“相等”、“不相等”);若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会  ▲  。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)                  

⑷、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH 1 ,则ΔH1与ΔH的关系为:ΔH 1   ▲  ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是  ▲ 

 

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金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

⑴、等量金刚石和石墨完全燃烧  ▲  (填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多,表示石墨燃烧热的热化学方程式  ▲ 

⑵、在通常状况下,金刚石和石墨  ▲  (填“金刚石”或“石墨”)更稳定,写出石

墨转化为金刚石的热化学方程式  ▲ 

⑶、12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量  ▲ 

 

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图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图,其中离子交换膜是“阳离子交换膜”,它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为  ▲    ▲ 

⑵、如果粗盐中SO6ec8aac122bd4f6e含量较高,必须添加钡式剂除去SO6ec8aac122bd4f6e,该钡试剂可以是  ▲ 

A.Ba(OH)2        B.Ba(NO3)2       C.BaCl2 

⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为  ▲ 

A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 

B.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3    

C.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从  ▲  口流出,b口排出的是  ▲  气体,电极1应连接电源的

  ▲  极(填“正”或“负”极);理论上讲,从f口加入纯水即可,但实际生产中,纯水中要加入一定量的NaOH溶液,其原因是  ▲ 

⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理,设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答:

①、a为  ▲  (填“阳”、“阴”)离子交换膜。

②、阳极的电极反应式是  ▲ 

③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为  ▲    ▲ 

 

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下图中,B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氢化物,C、H是日常生活中最常见的金属单质,J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素,I是基础化学工业的重要产品(图中部分反应物和生成物没有列出)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请按要求回答:

⑴、H元素在周期表中的位置  ▲ 

⑵、写出G、L的化学式G:  ▲  ,L:  ▲ 

⑶、反应②的离子方程式  ▲ 

⑷、反应①是分解反应,反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14,则反应①的化学方程式为  ▲ 

 

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有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个;A和D,C和E同主族,又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题:

⑴、写出由A、C、D三种元素形成的化合物的的电子式为  ▲  ,该化合物的化学键类型为  ▲  ,晶体类型为  ▲ 

⑵、B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高,这可用  ▲  来解释。

    A.极性分子        B.氢键      C.共价键     D.离子键

⑶、D2E溶液呈  ▲  (填“碱性”、“酸性”、“中性”),试用离子方程式解释原因  ▲ 

⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量,该反应的热化学方程式为  ▲  。

⑸、由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池,负极产生B的单质。则其负极的电极反应离子方程式为  ▲ 

 

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