9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（请写出计算、推理过程）
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
⑴、接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①、电源的N端为 ▲ 极；
②、电极b上发生的电极反应为 ▲ ；
③、列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积为 ▲ ；
④、电极c的质量变化是 ▲ g；
⑤、电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ▲ ；乙溶液 ▲ ；丙溶液 ▲ 。
⑵、如果电解过程中铜全部析出，此时电解 ▲ （填“能”或“否”）继续进行，理由是 ▲ 。
用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
⑴、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ▲ ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ▲ 。
⑵、使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液与 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热
△H= ▲ ， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式 ▲ 。
⑶、实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ▲ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 ▲ (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 ▲ 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
⑷、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH 1 ，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH 1 ▲ ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ▲ 。
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
⑴、等量金刚石和石墨完全燃烧 ▲ （填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，表示石墨燃烧热的热化学方程式 ▲ 。
⑵、在通常状况下，金刚石和石墨 ▲ （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石
墨转化为金刚石的热化学方程式 ▲ 。
⑶、12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 ▲ 。
图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。
⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ▲ ， ▲ 。
⑵、如果粗盐中SO
含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 ▲ 。
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2
⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 ▲ 。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 气体，电极1应连接电源的
▲ 极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。
⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：
①、a为 ▲ （填“阳”、“阴”）离子交换膜。
②、阳极的电极反应式是 ▲ 。
③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为 ▲ ， ▲ 。
下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴、H元素在周期表中的位置 ▲ 。
⑵、写出G、L的化学式G： ▲ ，L： ▲ 。
⑶、反应②的离子方程式 ▲ 。
⑷、反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为 ▲ 。
