下列有关物质结构的表述正确的是
A．硫能形成分子晶体
B. 二氧化硅的分子式
C．次氯酸的电子式
D．钠离子的结构示意图
瑞典皇家科学院10月6日宣布三位科学家共同获得2010年诺贝尔化学奖。20世纪60年代末至70年代初，美国科学家理查德·赫克利用烯烃的有机小分子在钯作用下合成大分子。1977年，日本科学家根岸英一用锌原子将碳原子运送到钯原子上，实现“根岸反应”。两年后，日本科学家铃木章用硼元素取代锌，实现类似的效果，并且毒性更低，适宜规模化生产，这就是“铃木反应”。对以上涉及的元素及化合物说法不正确的是：
A．碳是短周期元素 B.硼酸是弱酸 C.钯及化合物常作催化剂 D.锌是主族元素
下列说法不正确的是
A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识
B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于2009年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀
D.低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃燃料，可减少温室气体的排放
9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（请写出计算、推理过程）
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
⑴、接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①、电源的N端为 ▲ 极；
②、电极b上发生的电极反应为 ▲ ；
③、列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积为 ▲ ；
④、电极c的质量变化是 ▲ g；
⑤、电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ▲ ；乙溶液 ▲ ；丙溶液 ▲ 。
⑵、如果电解过程中铜全部析出，此时电解 ▲ （填“能”或“否”）继续进行，理由是 ▲ 。
用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
⑴、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ▲ ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ▲ 。
⑵、使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液与 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热
△H= ▲ ， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式 ▲ 。
⑶、实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ▲ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 ▲ (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 ▲ 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
⑷、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH 1 ，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH 1 ▲ ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ▲ 。
