19．（12分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______（填写连接的字母）。
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为 。
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是 ，对应的现象为 。
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为 ，作用是_______________________。
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案
精确测量硬质玻璃管的质量为a g, 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答： 方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在 。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量 。
（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
A．40.32L B． 6.72L C．20.16L D．30.24L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。
（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 .
A． 0.25mol B． 0.2mol C．0.15mol D．0.1mol
（3） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解成蓝色溶液，该反应的化学方程式为 。
(11分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为___ __;元素T周期表中位于第__ _ _族。
（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为____ __。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___ __。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_ __ ___。
②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质。则其负极反应式为__________________________ ____。
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为____ ____。
向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）
在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是
A．ω＝
B． c ＝mol/L
C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性
D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是
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选项 |
X |
Y |
Z |
箭头上所标数字的反应条件 |
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A |
Fe |
FeCl2 |
FeCl3 |
④ 加入铁粉 |
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B |
AlCl3 |
NaAlO2 |
Al(OH)3 |
② 通入CO2 |
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C |
CaO |
Ca(OH)2 |
CaCO3 |
① 常温遇水 |
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D |
Cl2 |
Ca(ClO)2 |
HClO |
③ 加浓盐酸 |
